Уроки по предмету Химия 8 класс
Урок 1
Предметы и задачи Химии
Ярко и красиво! Мы начинаем изучать Химию- одну из самых увлекательных наук! 
Урок 2
Основы химии
Сегодня вы узнаете основные понятия, без которых невозможно представить себе химию как науку!
Урок 3
Атомы. Молекулы
На этом уроке мы поговорим о атомно- молекулярном учении
Урок 4
Периодический закон
Сейчас мы рассмотрим основной закон в химии- Периодический
Урок 5
Валентность. Степень окисления. Количество вещества
На этой странице мы поговорим о базовых химических понятиях, без которых дальнейшее изучение химии бесполезно
Урок 6
Вещества в окружающей нас природе и в технике
Что такое чистота вещества? Здравый смысл подсказывает, что это количество примесей в смеси.
Урок 7
Химическая реакция
Одно из самых увлекательных занятий в химии это Химическая реакция!
Урок 8
Химическая реакция- уравнение и типы
Продолжим изучение химической реакции как одной из основ химической науки!
Урок 9
Химия как экспериментальная наука
В повседневной жизни нам приходится решать множество задач, так или иначе связанных с химией – выбрать подходящий клей, правильно разбавить уксус, подобрать пятновыводитель
Урок 10
Понятие о газах
Сейчас мы поговорим о газах и о их роли в природе
Урок 11
Кислород
Кислород – самый распространенный на Земле химический элемент!
Урок 12
Основные классы неорганических соединений
Ты уже неоднократно встречался с различными типами соединений.
На этом уроке мы приведём эти знания в единую систему
Урок 13
Строение атома
Из них состоит все!
Урок 14
Химическая связь
После подробного изучения строения атома и состояния электронных оболочек можно приступать к вопросу о том, каким же образом происходит соединение атомов в молекулы.
Урок 15
Кристаллическое состояние веществ
В этом разделе мы поговорим об одних из самых красивых предметах- кристаллах!
Урок 16
Окислительно-восстановительные реакции
Когда мы видим ржавчину на железе или темный налет на серебре, мы часто можем услышать фразу – «металл окислился».
Разберём подробнее, что значит это выражение с точки зрения химии
Урок 17
Водород
На этом уроке мы поговорим о водороде – химическом элементе и простом веществе. Ты узнаешь о его роли в космосе и в нашей жизни, почему люди отказались использовать водород в дирижаблях, можно ли бензобак заменить на водородобак и другие интересные факты
Урок 18
Галогены
В этом уроке мы познакомимся с немногочисленной, но очень важной группой химических элементов
Урок 19
Скорость химической реакции
Согласись, полезно знать как быстро будут проходить твои опыты!
Урок 20
Сера
В этом уроке вы узнаете про серу, чем она вредна и чем полезна, как между собой связано Чёрное море и тухлые яйца, как правильно разбавлять электролит для аккумулятора и ещё много полезного и интересного
Урок 21
Азот. Аммиак
«Азот» в переводе с греческого – «безжизненный». Однако в наше время всем и каждому хорошо известно, что это далеко не так. На этом уроке мы по полочкам разложим всё самое интересное и полезное про этот элемент с самым, пожалуй, противоречивым названием.
Урок 22
Оксиды азота. Азотная кислота
Азот образует оксиды, в которых проявляет степени окисления от +1 до +5.
Урок 23
Фосфор
Фосфор- один из самых распространенных и жизненно важных химических элементов
Урок 24
Углерод
Углерод – химический элемент IV группы периодической системы химических элементов
Урок 25
Кремний и его соединения
Кремний – химический элемент IV группы периодической системы.
Это самый распространённый после кислорода элемент в земной коре (26 % по массе).
Урок 26
Металлы. Общая характеристика
Из всех химических элементов металлы представляют абсолютное большинство – ученые выделяют 94 металла
Урок 27
Алюминий
Алюминий – химический элемент III группы периодической системы элементов.
Урок 28
Железо. Часть первая
Без этого металла прогресс человечества был бы невозможен!
Урок 29
Железо. Часть вторая
Поговорим о сплавах железа и каким химическим воздействиям оно подвергается в природе. Роль железа в живых организмах и у человека
Урок 30
Щелочные металлы
Урок 31
Щелочноземельные металлы
Лэйдл предлагает пройти уроки химии за 8 класс в режиме онлайн и быстро освоить школьную программу. Курс включает в себя не только теоретические, но и практические занятия, которые научат ребенка пользоваться формулами и решать даже сложные задачи. Сама же программа хорошо структурирована – темы раскрываются последовательно, что упрощает изучение материала.
Онлайн-уроки включают в себя основополагающие сведения о химии как науке, предмете и методах ее изучения. Кроме того, школьнику предстоит изучить свойства атомов и молекул, валентность вещества, основные химические реакции, элементы из таблицы Менделеева.
3 причины изучать уроки с Лэйдл
Начните изучение химии прямо сейчас – пройдите пробный урок и оформите подписку на Лэйдл!
Конспект по химии для 8 класса «Основные понятия химии»
Основные понятия химии.
Наука о веществах, их свойствах и превращениях
Это то, из чего состоят физические тела
Определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра
(состоящая из положительно заряженного ядра и одного или несколько отрицательно заряженных электронов;
Наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ)
Состоит из одного или нескольких видов атомов
Свойство атомом замещать или присоединять в соединениях определенное число атомов другого элемента
Образованы атомами одного химического элемента
Образованы атомами разных химических элементов
Это признаки, по которым одни вещества отличаются от других
Явления, в результате которых их одного вещества образуется другое
Явления, в результате которых изменяются размеры, форма тел или агрегатное состояние
Разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную массу
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ
Относительная атомная масса
Масса атома (выраженная в углеродных единицах)
Относительная молекулярная масса
Масса молекулы вещества
(выраженная в углеродных единицах)
Количество вещества ( ν = m/М) ( ν = N/N а )
Масса 1 моля вещества (М = m/ν) ( ν = V/V а )
Массовая доля вещества в смеси
Отношение массы вещества к массе смеси
Молярная доля вещества в смеси
Отношение количества одного в-ва к сумме всех в-в
Объемная доля вещества в смеси
Отношение количества одного в-ва к сумме всех в-в
Отношение массы данного объема газа к массе такого же объема другого газа. D = m 1 /m 2
Это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (в степени окисления – 2 )
Это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионоа (КОН)
Это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка (Н 3 РО 4 )
Это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков (К 3 РО 4 )
Условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических законов.
Это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких простых веществ образуется одно сложное
Это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два и более новых в – в
Это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе
Это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями
Химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном ( 2 SО 2 + О 2 = 2 SО 3 )
Ионные уравнения реакций
Реакции между ионами
Это вещества, изменяющие скорость химических реакций, но по окончании их остающиеся качественно и количественно неизменными
Биологические катализаторы белковой природы
Вещества, растворы которых проводят электрический ток.
Вещества, растворы которых не проводят электрический ток
Основные классы неорганических соединений
Оксиды металлов Оксиды неметаллов
(основные оксиды) (кислотные оксиды)
— взаимодействие простых веществ с кислородом
— термическое разложение оснований, кислот, солей
— взаимодействие простых веществ и солей с кислотами
— взаимодействие металлов или их оксидов с водой
— действие щелочей на водные растворы солей
— электролиз раствора солей
— взаимодействие простых веществ с водородом
— взаимодействие воды с кислотными оксидами(ангидридами)
— окисление простых веществ
— взаимодействие солей с кислотами
— взаимодействия кислот и оснований
КОН + НСl = КСl + Н 2 О
— взаимодействия кислот и основными оксидами
— взаимодействия щелочей с кислотными оксидами
— взаимодействия кислотных и основных оксидов
— взаимодействия щелочей с солями
3КОН + Fe Сl 3 = 3КСl + Fe (ОН) 3 ↓
— взаимодействия кислот с солями
— взаимодействия двух солей
— взаимодействия простых веществ
Приведены схемы реакций.
Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип.
а) оксид серы(IV ) + вода = сернистая кислота
б) серная кислота + цинк = сульфат цинка + водород
в) гидроксид железа(II ) = оксид железа(II) + вода
2. Вычислите массовую долю алюминия и серы в сульфиде алюминия.
3. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7г хлорида
натрия в избытке хлора.
4.Сколько граммов сульфата меди и сколько граммов воды надо взять,
чтобы приготовить 250 грамм 25%-ного раствора его?
Приведены схемы реакций.
Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип.
а) азотная кислота + гидроксид хрома(III) = нитрат хрома(III) + вода
б) гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода
в) оксид углерода(IV) + вода = угольная кислота
2. Вычислите массовую долю железа и кислорода в оксиде железа (III)
3. Рассчитайте объем водорода полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты.
4. Сколько граммов нитрата цинка и сколько граммов воды надо взять, чтобы приготовить 50
1. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме:
С → СО → СО 2 → Н 2 СО 3 → Nа 2 СО 3 → СО 2
2. Опишите способы распознавания газов: водорода и аммиака, помещенных в цилиндр без этикеток.
3. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа (III) массой 640 кг, содержащего 25% примесей? Какое количество вещества воды при этом образуется?
4. Рассчитайте массу цинка, который нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить водород, необходимый для восстановления оксида меди(II) массой 20г до металла.
5. При сливании 400г 9,8%-ного раствора серной кислоты с раствором, содержащим избыток хлорида бария, получили осадок, масса которого:
а) 93,2г б)39,2г в)186,6г г)23,3г
1. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме:
S → SО 2 → SО 3 → Н 2 SО 4 → СаSО 4 → Са(ОН) 2
2. Опишите способы распознавания газов: кислорода и углекислого газа, помещенных в цилиндр без этикеток.
3. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для взаимодействия с 270г алюминия, содержащего 20% примесей? Какое количество вещества оксида алюминия при этом получится?
4. При восстановлении улем, при высокой температуре, смеси карбоната цинка и оксида цинка (масса смеси 53 кг) получен цинк массой 39 кг. Рассчитайте массовую долю оксида цинка в исходной смеси.
5. При сливании 25г 16%-ного раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток хлорида железа (III), получили осадок, масса которого:
а) 3,57г б) 7,14г в) 2,38г г) 4,76г
Курс повышения квалификации
Дистанционное обучение как современный формат преподавания
Курс повышения квалификации
Современные педтехнологии в деятельности учителя
Курс повышения квалификации
Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС
Ищем педагогов в команду «Инфоурок»
Номер материала: ДБ-662974
Не нашли то что искали?
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Минтруд представил проект программ переобучения безработных на 2022 год
Время чтения: 2 минуты
Путин поручил не считать выплаты за классное руководство в средней зарплате
Время чтения: 1 минута
Онлайн-конференция о профориентации и перспективах рынка труда
Время чтения: 3 минуты
В России утвердили новый порядок формирования федерального перечня учебников
Время чтения: 1 минута
Учителям предлагают 1,5 миллиона рублей за переезд в Златоуст
Время чтения: 1 минута
ЕГЭ в 2022 году пройдет в доковидном формате
Время чтения: 1 минута
Подарочные сертификаты
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
Урок 1 Бесплатно Предметы и задачи Химии
Что изучает химия
Химия – наука для любопытных! Мы с вами уже узнали о том, что химия изучает вещества и их превращения.
Теперь пришло время разобраться: что же такое вещество, какие вещества бывают, из чего они состоят, какими свойствами обладают, и как они могут изменяться под воздействием различных факторов. Все это вы узнаете в процессе изучения такого интересного предмета, как химия.
Вещество – это то, из чего состоят тела, то есть совокупность одинаковых атомов и молекул.
Каждое вещество имеет свои определенные свойства, присущие только ему. Например, плотность, цвет, пластичность, запах, вкус и другие.
Тело имеет форму и объем. Это его основные характеристики.
Чтобы было понятнее, рассмотрим простой пример.
Пластилин – это вещество. Оно имеет свои, присущие только ему, свойства.
Если мы возьмем кусок пластилина и разделим его на две части, то мы получим тот же самый пластилин.
Его свойства при этом останутся неизменными. Он по-прежнему будет мягким, липким и пластичным.
А вот если мы придадим ему определенную форму, скажем, слепим пластилиновую ворону или собаку (кому что больше нравится), то мы получим физическое тело.
В окружающем мире много примеров тел и веществ, из которых они состоят.
Телефон – тело, а пластмасса, стекло и медь, из которых он сделан, – вещества.
Стол и древесина. Ваза и глина. А какие примеры тел и веществ можете привести вы? 
Химия – это наука, которая изучает все разнообразие веществ в нашем мире, а также их превращения под воздействием тех или иных факторов.
Для чего же это нужно человеку? – спросите вы.
Давайте поговорим и об этом. Человек в процессе своего развития постоянного познает окружающий его мир, стремится сделать свою жизнь безопаснее и комфортнее.
Трудно представить, как бы развивался человек и мир вокруг него без знаний и открытий, которые делают замечательные ученые-химики.
Создание новых тканей, техники, лекарств и многих других необходимых нам вещей было бы невозможным без химической науки.
Таким образом, химия – это наука, без которой не может быть технического прогресса и дальнейшего развития человечества.
В тесной взаимосвязи с другими, не менее важными науками (физикой, математикой, биологией) химия ежедневно меняет наш мир к лучшему. Впереди еще множество новых вершин.
И как знать, может быть, кто-то из вас станет гениальным ученым-химиком и получит Нобелевскую премию за свое исследование или открытие.
Пройти тест и получить оценку можно после входа или регистрации
Когда появилась химия?
В древности люди пользовались дарами природы, производили орудия труда и предметы быта, шили одежду, готовили еду из натуральных материалов и веществ.
С развитием человечества постепенно пришло понимание того, что этого недостаточно. Появились первые попытки получить новые материалы путем смешивания различных веществ, которые стали называться синтетическими. Название возникло от греческого слова «синтез», что в переводе означает – соединение, складывание.
Как известно из истории, многие ученые в древности пытались получить золото путем смешивания различных металлов. Их стали называть алхимиками.
Золото синтезировать им так и не удалось, зато именно эти опыты привели к бурному развитию химии.
В настоящее время технический прогресс требует от ученых-химиков получения все новых и новых материалов.
Химия как наука также претерпела значительные изменения. В первую очередь, поменялись цели и задачи предмета.
Сегодня перед химиками на первый план выходит не изучение веществ и их превращений, а создание новых синтетических материалов с заданными свойствами.
Пройти тест и получить оценку можно после входа или регистрации
Химия как наука
Как мы уже упомянули выше, развитию химии способствовало стремление человека создать золото синтетическим путем.
Почему же для человека так важен был именно этот металл?
В древности полагали, что золото обладает удивительными свойствами.
Некоторые народы считали его чудодейственным целительным металлом.
В те времена люди думали, что природа вокруг нас живая и одушевленная, а металлы «растут и созревают» в недрах земли. Золото считалось «созревшим» металлом, а свинец, железо и прочие металлы – «несозревшими».
Алхимики пытались создать философский камень, который бы мог ускорить процесс созревания и превращать «несозревшие» металлы в золото. Помимо этого металла, человек также активно использовал серебро и медь.
В первую очередь, металлы ценили за свои свойства: долговечность, ковкость, пластичность.
Для придания им прочности люди стали синтезировать различные соединения на основе металлов.
Так, в I веке до н.э. люди получили сталь. Это открытие сыграло важную роль в развитии человечества. Наступил «железный век», когда стали появляться все новые и новые орудия труда, а значит, и новые предметы быта.
Произошло и становление химии как науки, основными задачами которой на первом этапе были выработка одинаковых взглядов на химические явления и формирование единых подходов к исследованию.
В процессе своего развития химия выделилась в отдельную науку, изучающую вещества и их превращения.
Об этом мы с вами уже говорили в начале нашего урока.
В процессе обучения мы еще не раз поговорим о целях и задачах химической науки, о ее развитии и достижениях.
Вы сможете сами понять и оценить, насколько важной и нужной является химия.
Пройти тест и получить оценку можно после входа или регистрации