Конспект по химии на тему » Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации».
Класс 9 А Дата 04.10.21г.
Тема урока: Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
Цель урока: сформировать знания о степени диссоциации и силе электролитов.
1. Углубить понятия об электролитах и ЭД.
2. Показать влияние разбавления, температуры на степень диссоциации.
3. Определить понятие «степень ЭД», сильные и слабые электролиты.
1. Развивать умение написания реакции диссоциации.
2. Формировать понятие диссоциированных и недиссоциированных молекул.
3. Умение определять силу электролита в зависимости от степени диссоциации.
4. Развивать умение учащихся на основе теоретических знаний сравнивать, анализировать, обобщать, логически рассуждать, делать выводы, развивать устную речь.
1. Воспитывать интерес к знаниям, взаимопомощь, чувство товарищества, коммуникабельность, критичность по отношению к себе и другим, развивать самооценку.
Планируемые образовательные результаты.
Дать определение сильных и слабых электролитов. Ввести понятие «степень диссоциации». Научить составлять полные ионные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Рассказать об условиях протекания реакций ионного обмена до конца (правило Бертолле)
Развивать умение генерировать идеи, выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и работать в команде, пользоваться альтернативными источниками информации.
Формирование умений управлять своей учебной деятельностью, подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории.
Способность к самооценке на основе наблюдения за собственной̆ речью.
I. Организационный момент.
III. Актуализация знаний
— Сформулируйте определение кислот с точки зрения теории ЭД.
— В чем сущность взаимодействия кислоты с водой?
— Сформулируйте определение оснований с точки зрения ТЭД.
— В чем сущность взаимодействия оснований с водой?
— Сформулируйте определение солей с точки зрения ТЭД.
2. Проверка домашнего задания.
(Вызываю учеников к доске для обработки и закрепления уравнений ступенчатой диссоциации)
;
Fe(OH)2 = Fe(OH)+ + OH-
Fe(OH)+ = Fe2+ + OH-
Учащиеся часто испытывают трудности при определении зарядов сложных ионов, образующихся при ступенчатой диссоциации. Следует научить их простому правилу.
V .Изучение нового материала.
До сих пор мы рассматривали электролиты, которые в водных растворах диссоциируют полностью. Возникает вопрос: все ли электролиты в одинаковой степени распадаются на ионы? Ответ на этот вопрос поможет дать эксперимент.
Если опустить в концентрированный раствор хлорида натрия электроды прибора для определения электрической проводимости, то лампочка в нем засветится ярко, а в концентрированном растворе уксусной кислоты – неярко. При добавлении воды к раствору уксусной кислоты лампочка начинает светиться все ярче. Разбавление же раствора хлорида натрия почти не влияет на яркость свечения лампочки. Так как электрическая проводимость зависит от числа ионов в растворе, то, следовательно, хлорид натрия даже в концентрированных растворах диссоциирует на ионы полностью, молекулы же уксусной кислоты в концентрированных растворах почти не диссоциируют. При разбавлении раствора уксусной кислоты число диссоциированных молекул увеличивается.
1). Некоторые электролиты независимо от концентрации в водных растворах диссоциируют на ионы полностью. Это вещества с ионной кристаллической решеткой.
2). Существуют электролиты, которые диссоциируют частично. Разбавление таких растворов приводит к смещению равновесия вправо, а увеличение концентрации – влево.
Степень электролитической диссоциации.
Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе, называют степенью диссоциации.
Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если α = 0, то диссоциация отсутствует, а если α = 1 или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. Если же α = 20%, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы.
Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, от концентрации электролита, температуры.
1. Зависимость степени диссоциации от добавления одноименных ионов: при добавлении одноименных ионов в раствор, степень диссоциации уменьшается.
Сильные и слабые электролиты
В зависимости от степени диссоциации различают электролиты сильные и слабые. Электролиты со степенью диссоциации больше 30% обычно называют сильными, со степенью диссоциации от 3 до 30% — средними, менее 3% — слабыми электролитами.
Классификация электролитов в зависимости от степени электролитической диссоциации ( памятка )
3. Сильные основания – щёлочи.
1. Почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.);
2. Некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.);
3. Почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
Силу кислородсодержащих кислот можно определить по следующему правилу:
HnROm, где R – кислотообразующий элемент, n – число атомов водорода, m – число атомов кислорода. Если m-n = 0, кислота очень слабая, m-n = 1 – слабая, m-n = 2 – сильная, m-n = 3 – кислота очень сильная.
1.Чему равна степень диссоциации электролита, если при растворении его в воде из каждых 100 молекул на ионы распалось: а) 5 молекул, б) 80 молекул?
2.В перечне веществ подчеркните слабые электролиты.
3. При полной диссоциации 1 моль нитрата меди (II) в растворе образуется:
А) 3 моль катионов меди и 1 моль нитрат-ионов;
Б) 2 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов;
В) 1 моль катионов меди и 2 моль нитрат-ионов;
Г) 1 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов.
1. § 8, выполнить упр.1-4 (с. 32).
2. Выучить формулы сильных и слабых электролитов.
– Что мы узнали сегодня на уроке?
– Что осталось непонятным?
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
В автомобильных аккумуляторах.
Определение электролита?
Определить силу электролита если из118 малекул продиссцииробали 8 малекул решите?
Определить силу электролита если из118 малекул продиссцииробали 8 малекул решите.
Степень диссоциации электролита 0?
Степень диссоциации электролита 0.
02. Это электролит : а)сильный б)средней силы в)слабый.
Во сколько раз растворимость Ag2GrO4 в 0, 02н?
Во сколько раз растворимость Ag2GrO4 в 0, 02н.
Растворе K2GrO4 меньше, чем в воде?
Влияние ионной силы не учитывать.
Определить силу электролита если из118 малекул продиссцииробали 8 малекул?
Определить силу электролита если из118 малекул продиссцииробали 8 малекул.
Помогите пожалуйста?
Может ли хорошо растворимая соль диссоциировать не нацело?
И к каким электролитам (по силе) относится сульфат бария?
Среди перечисленных электролитов сильным электролитом является?
Среди перечисленных электролитов сильным электролитом является.
СРОЧНО, УМОЛЯЮ, ПРОШУ?
СРОЧНО, УМОЛЯЮ, ПРОШУ!
ПЛИИИИИЗ Распределить вещества на электролиты и не электролиты.
Для электролитов записать уравнение диссациации.
Степень диссоциации некоторого электролита = 0, 9?
Степень диссоциации некоторого электролита = 0, 9.
Можно сказать, что этот электролит : а)сильный, б)средней силы, в)слабый, г)практически неэлектролит.
Водород действительно называют топливом будущего, потому что это самое экологически чистое топливо. При его сгорании образуется только вода : 2Н2 + О2 = 2Н2О В настоящее время ученые работают над водородными газогенераторами, их безопасностью в эксп..
Химические элементы образующие простые вещества металлы, например : Al, Fe, Cu, Mg.
Это реакция разложения. HNO3 = NO2 + O2 + H20.
Тут два способа. Смотря, каким вы решаете.
Определение сильных и слабых электролитов
Что такое электролиты — общие понятия
Электролиты — это вещества, которые могут проводить электрический ток после распада на ионы (или диссоциации). Это происходит в растворах и расплавах или, если электролит является твердым, — в кристаллических решетках. Примеры электролитов:
Для электролитов характерна сильно полярная ковалентная или ионная химическая связь. В противном случае вещество не способно распадаться на ионы в растворах и расплавах, вследствие чего они не проводят электрический ток. К неэлектролитам в химии относят вещества с ковалентной слабо полярной связью (в основном, это органические соединения, например, глицерин, сахароза и т.д.) и вещества с ковалентной неполярной связью (простые вещества неметаллы, например, водород, сера и т.д.)
Впервые теорию электролитической диссоциации (распада электролитов на ионы) предложил шведский физик и химик С. Аррениус. Он обнаружил, что в растворах, проводящих ток, содержится больше частиц и сделал вывод о том, что в растворах и расплавах эти виды веществ распадаются на ионы.
Наблюдая за движением частиц, ученый также установил, что они обладают различными зарядами. Так положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные — анионами.
Определение сильных и слабых, как распознать
Аррениус является автором теории электролитической диссоциации. Под этим понятием подразумевается процесс, при котором вещество распадается на отдельные ионы. Степень диссоциации зависит от характера электролита и вычисляется по формуле:
α = ( N д и с ) / ( N о б щ ) × 100 %
Краткий вид формулы:
α = ( N д и с ) / ( N о б щ )
Если этот показатель превышает 30% (или 0,3), то электролит считается сильным. В уравнении их распада ставится знак «→», поскольку процесс необратимый. К подобным относятся:
Если степень диссоциации меньше 3% (или 0,03), то такие электролиты называют слабыми. Реакции с ними обратимы, поэтому используется знак «⇄» или «↔». К подобным относятся:
Где на практике необходимо учитывать силу электролитов
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Задание 1
Что означает выражение: «Степень диссоциации уксусной кислоты в данном растворе равна 0,3»? Из каждых 100 молекул уксусной кислоты на ионы распалось 30 молекул.
Задание 2
Используя понятие «степень диссоциации», объясните смысл понятий «сильная кислота» и «слабая кислота». Сильная кислота полностью распадается на ионы, поэтому имеет степень диссоциации 1, а слабая кислота частично распадается на ионы, поэтому имеет степень диссоциации меньше 1.
Задание 4
Дан раствор слабого электролита. Как увеличить степень его диссоциации? Разбавить раствор.
Тест 1
Среди перечисленных электролитов сильным электролитом является
1) сульфат меди (II) растворимая соль
2) сероводородная кислота
3) фосфорная кислота
4) гидроксид цинка