что показывает магнитное квантовое число

Магнитное квантовое число

Магни́тное ква́нтовое число́ — параметр, который вводится при решении уравнения Шрёдингера для электрона в водородоподобном атоме (и вообще для любого движения заряженной частицы).

Магнитное квантовое число (m) характеризует ориентацию в пространстве орбитального момента количества движения электрона или пространственное расположение атомной орбитали. Каждое из 2l+1 возможных значений магнитного квантового числа определяет проекцию вектора орбитального момента на данное направление (обычно ось z). Проекция орбитального момента импульса на ось z равна Поскольку с орбитальным моментом связан магнитный момент, магнитное квантовое число, в частности, определяет проекцию орбитального магнитного момента водородоподобного атома на направление магнитного поля и служит причиной расщепления спектральных линий атома в магнитном поле (см. Эффект Зеемана).

Иногда магнитное квантовое число определяют для проекции любого момента частицы (орбитального L, спинового S, суммарного J=L+S). В этом случае оно принимает соответственно 2L+1, 2S+1, 2J+1 значений. Для проекций спинового и суммарного моментов магнитное квантовое число может быть полуцелым.

Магнитное квантовое число в переходах между уровнями может изменяться лишь на определенное значение, устанавливаемое правилами отбора для данного типа перехода.

Источник

Магнитное квантовое число m

Модель атома по бору.

Электроны в атоме могут двигаться только по определенным (стационарным) орбитам, находясь на которых они не излучают, а излучение или поглощение происходит только в момент перехода с одной орбиты на другую. Причем стационарными являются лишь те орбиты, при движении по которым момент количества движения электрона равен целому числу постоянных Планка.

Квантово-механическая модель строения атома

электрон обладает как свойствами частицы, так и свойствами волны. Другими словами, о местоположении электрона в определенной точке можно судить не точно, а с определенной долей вероятности. Поэтому в КММ орбиты Бора заменили орбиталями.

Состояние электрона в атоме описывают с помощью 4 чисел, которые называют квантовыми:

1) Главное квантовое число – это номер периода ( n= 1,2,3…7)

L- Орбитальное квантовое число L=n – 1 (0,1,2…)

Форма орбиталей в пределах которой нахождение электронов наиболее вероятней.

Магнитное квантовое число m

Спиновое квантовое число m_s

Принцип Паули: электроны располагаются так, что каждый из них имеет строго определённый набор квантовых чисел, в атоме не может быть даже двух электроновсо всеми четырьмя одинаковыми квантовыми числами.

Правило Хунда определяет порядок заполнения орбиталей определённого подслоя и формулируется следующим образом: модуль суммарного значения спинового-квантового числа электронов данного подслоя должен быть максимальным.

Это означает, что в каждой из орбиталей подслоя заполняется сначала один электрон, а только после исчерпания незаполненных орбиталей на эту орбиталь добавляется второй электрон.

Правило Клечковского – элементы заполняют орбиталь таким образом, чтобы их суммарная энергия была минимум, т.е. в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел.

Характеристика химической связи: длина, энергия, валентный угол и направленность.

Сигма-связь – это обычные ковалентные связи атомов углерода с атомами водорода.

Пи-связь– это менее прочная связь, которая образуется при перекрывании электронных облаков вне плоскости атомных ядер.

Электроны π-связи и δ-связи теряют свою принадлежность к определенному атому.

Особенности δ-связи и π-связи:

1) вращение атомов углерода в молекуле возможно в случае, если они соединены δ-связью;

2) появление π-связи лишает атомы углерода в молекуле свободного вращения.

Ковалентная связь бывает:

Полярная – связь, образованная атомами, электроотрицательности которых отличаются.( S,C )

Неполярная – связь между атомами, электроотрицательности которых одинаковые.( , )

Ионная – связь, возникающая в результате электростатического притяжения катионов и анионов.( S, MgO)

Металлическая – связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между катионами Ме, образующих металлическую кристаллическую решетку.

Водородная – связь, которая имеет частично электростатический, частично ковалентный характер.

Раство́р — однородная смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Смесь — физико-химическая система, в состав которой входят два или несколько химических соединений.

По агрегатному состоянию растворы и смеси могут быть газообразными, жидкими и твердыми.

Фаза — однородная по составу, строению и свойствам часть неоднородной системы, которая может быть механически отделённой.

Дисперсная фаза — совокупность мелких однородных твёрдых частиц, капелек жидкости или пузырьков газа, равномерно распределённых в окружающей (дисперсионной) среде.

Дисперсионная среда— непрерывная фаза (тело), в объёме которой распределена другая (дисперсная) фаза в виде мелких твёрдых частиц, капелек жидкости или пузырьков газа. Д. с. может быть твёрдой, жидкой или газовой; в совокупности с дисперсной фазой она образует Дисперсные системы.

18.Правило Хунда определяет порядок заполнения орбиталей определённого подслоя и формулируется следующим образом: модуль суммарного значения спинового квантового числаэлектронов данного подслоя должен быть максимальным.При́нцип Па́ули (принцип запрета) — один из фундаментальных принципов квантовой механики, согласно которому два и более тождественныхфермиона (частиц с полуцелым спином) не могут одновременно находиться в одном квантовом состоянии.
19. В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей связи его с ядром).

Энергия электрона в основном определяется главным квантовым числом n и побочным квантовым числом l, поэтому сначала заполняются те подуровни, для которых сумма значений квантовых чисел n и l является наименьшей. Например, энергия электрона на подуровне 4s меньше, чем на подуровне 3d, так как в первом случае n + 1 = 4 + 0 = 4, а во втором n + l = 3 + 2 =5; на подуровне 5s (n + l = 5 + 0 = 5) энергия меньше, чем на 4d (n + l = 4 + 2 = 6); на 5р (n + l = 5 + 1 = 6) энергия меньше, чем на 4f (n + l = 4 + 3 = 7) и т.д.

17. Главное квантовое число (n) — характеризует энергию и размер орбитали. Оно принимает значения от 1 до : n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.

Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.
Гидро́лиз (от др.-греч. ὕδωρ — вода и λύσις — разложение) — один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. Механизм гидролиза соединений различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. имеет существенные различия.

промeжуточной степени окисления, которая одноврeмeнно повышаeтся и понижаeтся:

4. Рeакции контрпропорционирования – это процeссы взаимодeйствия окислитeля и восстановитeля, содeржащиe один и тот жe элeмeнт в разных стeпeнях окислeния. В рeзультатe продуктом окислeния и продуктом восстановлeния являeтся одно и то жe вeщeство, содeржащee атомы в промeжуточной стeпeни окислeния:

Сущeствуют такжe тип окислительно-восстановительных реакцийкоторый нe относится ни к одному из вышe привeдeнных случаeвклассификации ОВР. Это ОВР смeшанного типа. Напримeр, и к внутримолeкулярной рeакции и к рeакции контрпропорционирования относится процeсс разложeния нитрата аммония:

СУТЬ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЗАЩИТЫК готовому металлическому изделию извне подключается постоянный ток (источник постоянного тока или протектор). Электрический ток на поверхности защищаемого изделия создает катодную поляризацию электродов микрогальванических пар. Результатом этого является то, что анодные участки на поверхности металла стают катодными. А вследствии воздействия коррозионной среды идет разрушение не металла конструкции, а анода.

В зависимости от того, в какую сторону (положительную или отрицательную) смещается потенциал металла, электрохимическую защиту подразделяют на анодную и катодную.

42. При наличии в растворе газообразного кислорода и не возможностью протекания процесса коррозии с водородной деполяризацией основную роль деполяризатора исполняет кислород. коррозионные процессы, у которых катодная деполяризация осуществляется растворенным в электролите кислородом, называют процессами коррозии металлов с кислородной деполяризацией, Коррозию металлов, при которой катодная реакция осуществляется с выделением водорода, называют коррозией металлов с водородной деполяризацией.

Коррозия металлов с водородной деполяризацией имеет место:

, т.е. в растворах кислот, например, кислотное растворение железа, цинка и других металлов;

при достаточно отрицательных значениях потенциала ионизации металла, например, коррозия магния в воде или растворах солей.

1. стандартные окислительно-восстановительные потенциалы являются количественной характеристикой как процесса восстановления, так и обратного ему процесса – окисления;

2. окисленная форма редокс-пары с большим значением играет роль окислителя по отношению к восстановленной форме пары с меньшим значением ;

3. чем больше , тем более четко выражена окислительная способность системы и тем меньше – ее восстановительная способность;

4. окислительно-восстановительная реакция будет протекать в прямом направлении только в том случае, если электродвижущая сила реакции (ЭДС), вычисляемая как , имеет положительное значение, причем чем больше ЭДС, тем интенсивнее протекает реакция;

5. окислительно-восстановительные процессы идут в направлении образования более слабых окислителей и восстановителей.

51. Элемент свинцово-кислотного аккумулятора состоит из электродов (положительных и отрицательных) и разделительных изоляторов (сепараторов), которые погружены в электролит. Электроды представляют собой свинцовые решётки. У положительных активным веществом является перекись свинца (PbO₂), у отрицательных активным веществом является губчатый свинец. Химическая реакция (слева направо — разряд, справа налево — заряд):

Анод: Катод:

58. В серебряно-цинковых аккумуляторов положительные пластины изготавливаются из чистого тем или иным способом приготовленного серебра, а отрицательные – из окиси цинка в смеси с порошком металлического цинка. Положительные пластины отделены от отрицательных несколькими слоями гидратцелюлозной пленки, применение которой обусловлено тем, что через неё, с одной стороны хорошо диффундирует электролит, а с другой стороны она препятствует миграции коллоидных частиц окислов серебра от положительного электрода к отрицательному и произрастанию дендритов цинка в противоположном направлении.

47. По возможности или невозможности повторного использования химические источники тока делятся на:

· гальванические элементы (первичные ХИТ), которые из-за необратимости протекающих в них реакций невозможно перезарядить;

· электрические аккумуляторы (вторичные ХИТ) — перезаряжаемые гальванические элементы, которые с помощью внешнего источника тока (зарядного устройства) можно перезарядить;

· топливные элементы (электрохимические генераторы) — устройства, подобные гальваническому элементу, но отличающееся от него тем, что вещества для электрохимической реакции подаются в него извне, а продукты реакций удаляются из него, что позволяет ему функционировать непрерывно.

Следует заметить, что деление элементов на гальванические и аккумуляторы до некоторой степени условное, так как некоторые гальванические элементы, например щелочные батарейки, поддаются подзарядке, но эффективность этого процесса крайне низка.

По типу используемого электролита химические источники тока делятся на кислотные (например свинцово-кислотный аккумулятор, свинцово-плавиковый элемент), щелочные(например ртутно-цинковый элемент, ртутно-кадмиевый элемент, никель-цинковый аккумулятор, никель-кадмиевый аккумулятор) и солевые (например, марганцево-магниевый элемент,цинк-хлорный аккумулятор).

33.Коллоидные системы (коллоиды, др.-греч. κόλλα — клей и εἶδος — вид; «клеевидные») — дисперсные системы, промежуточные между истинными растворами и грубодисперсными системами — взвесями. Или это система, в которой дискретные частицы, капли или пузырьки дисперсной фазы, имеющие размер хотя бы в одном из измерений от 1 до 100 нм, распределены в другой фазе, обычно непрерывной, отличающейся от первой по составу или агрегатному состоянию и именуемой дисперсионной средой.

Размеры коллоидных частиц варьируются в пределах от 0.001 до 0.1 мкм. В свободнодисперсных коллоидных системах (дымы, золи) частицы не выпадают в осадок.

49. Все вторичные источники питания по типу использования можно разделить на два основных класса.

Понятно, что источник бесперебойного питания можно использовать как источник резервного питания, но никак не наоборот. Источники резервного питания существенно дешевле, т.к. в них отсутствует мощный сетевой преобразователь.
27.По характеру агрегатного состояния растворы могут быть газообразными, жидкими и твердыми.
В зависимости от размеров частиц растворы делятся на истинные и коллоидные. В истинных растворах (часто называемых просто растворами) растворенное вещество диспергировано до атомного или молекулярного уровня, частицы растворенного вещества не видимы ни визуально, ни под микроскопом, свободно передвигаются в среде растворителя. Истинные растворы – термодинамически устойчивые системы, неограниченно стабильные во времени

60. Топливный элемент — электрохимическое устройство, подобное гальваническому элементу, но отличающееся от него тем, что вещества для электрохимической реакции подаются в него извне[1] — в отличие от ограниченного количества энергии, запасенного в гальваническом элементе или аккумуляторе.
Топливные элементы осуществляют превращение химической энергии топлива в электричество, минуя малоэффективные, идущие с большими потерями, процессы горения. Это электрохимическое устройство в результате высокоэффективного «холодного» горения топлива непосредственно вырабатывает электроэнергию.

36. Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов»).
Различают обратимый и необратимый гидролиз солей[1]

41. Коррозия металлов — разрушение металлов вследствие химического или электрохимического взаимодействия их с коррозионной средой
Виды коррозии
Газовая коррозия
Атмосферная коррозия
Коррозия при неполном погружении
Коррозия по ватерлинии
Коррозия при полном погружении
Коррозия при переменном погружении
Подземная коррозия
Биокоррозия
Коррозия внешним током
Коррозия блуждающим током
Контактная коррозия
Коррозия при трении
Фреттинг-коррозия
Сплошная коррозия
Равномерная коррозия
Неравномерная коррозия
Местная коррозия
Подповерхностная коррозия
Точечная коррозия
Коррозия пятнами
Сквозная коррозия
Послойная коррозия
Нитевидная коррозия
Структурная коррозия
Межкристаллитная коррозия
Избирательная (селективная) коррозия
Графитизация чугуна
Обесцинкование
Щелевая коррозия
Ножевая коррозия
Коррозионная язва
Коррозионное растрескивание
Коррозия под напряжением
Коррозионная усталость
Предел коррозионной усталости
Коррозионная хрупкость

6.Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, ОВР, редокс (от англ. redox ← reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.

KMnO4(Mn был со степенью +7)+ в-ль+НОН= MnO2(Mn стал +4)+ KOH+ продукт окисления,MnSO4( +2) + KClO3+ KOH= K2MnO4( +6)
9. pv=nRt где n=m/M. R=8.31

26.грубодисперсные системы- d>= 10(-3) cм
микрогетерогенные- суспензии и эмульсии 10(-5)

Источник

Что показывает магнитное квантовое число

Орбитальное квантовое число `l` показывает, сколько энергетических подуровней составляют данный уровень и характеризует форму орбиталей. Принимает значения от `0` до `(n-1)`.

При `n=3`, `l` принимает уже три значения: `0` `(s)`; `1` `(p)` и `2` `(d)`. Таким образом, на третьем уровне три подуровня. Орбитали `d`-подуровня имеют форму двух перекрещённых объёмных восьмёрок либо объёмной восьмерки с перемычкой (рис. 1).

При `n=4`, значений `l` уже четыре, следовательно, и подуровней на четвёртом уровне четыре. К перечисленным выше добавляется `3` `(f)`. Орбитали `f`-подуровня имеют более сложную, объёмную, форму.

Магнитное квантовое число `m<sub>l`</sub> определяет число орбиталей на каждом подуровне и характеризует их взаимное расположение.

Принимает значения `-l` до `+l`, включая `0`.

При `l=1`, `m_l` принимает три значения: `−1`; `0`; `+1`. Значит, орбиталей на данном подуровне (`p`-подуровне) три. Так как `p`-орбитали представляют из себя объёмные восьмёрки (то есть линейной структуры), располагаются они в пространстве по осям координат, перпендикулярно друг другу (`p_x`, `p_y`, `p_z`).

При `l=2`, `m_l` принимает уже пять значений: `−2`; `−1`; `0`; `+1`; `+2`. То есть на `d`-подуровне располагаются пять орбиталей. Это плоскостные структуры, в пространстве занимают пять положений.

Спиновое квантовое число `m_s` характеризует собственный момент количества движения электрона и принимает только два значения: `+1//2` и `-1//2`.

Всё вышесказанное можно обобщить в Таблице 2.

Таблица 2. Квантовые числа, атомные орбитали и число электронов на подуровнях (для `n

Источник

МАГНИТНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО

Полезное

Смотреть что такое «МАГНИТНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО» в других словарях:

Магнитное квантовое число — Магнитное квантовое число параметр, который вводится при решении уравнения Шрёдингера для электрона в водородоподобном атоме (и вообще для любого движения заряженной частицы). В 1896 году голландский физик Питер Зееман поместил в… … Википедия

магнитное квантовое число — magnetinis kvantinis skaičius statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Kvantinis skaičius, rodantis orbitinio judesio kiekio momento projekciją į pasirinktosios koordinačių sistemos z ašį. atitikmenys: angl. magnetic quantum… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

магнитное квантовое число — magnetinis kvantinis skaičius statusas T sritis chemija apibrėžtis Skaičius, apibūdinantis atominių orbitalių, turinčių tokius pačius pagrindinį ir šalutinį kvantinį skaičius, tarpusavio padėtį erdvėje. santrumpa( os) Santrumpą žr. priede.… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

магнитное квантовое число — magnetinis kvantinis skaičius statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. magnetic quantum number vok. magnetische Quantenzahl, f rus. магнитное квантовое число, n pranc. nombre quantique magnétique, m … Fizikos terminų žodynas

магнитное спиновое квантовое число — magnetinis kvantinis sukinio skaičius statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. magnetic spin quantum number vok. magnetische Spinquantenzahl, f rus. магнитное спиновое квантовое число, n pranc. nombre quantique de spin magnétique, m … Fizikos terminų žodynas

Квантовое число — в квантовой механике численное значение какой либо квантованной переменной микроскопического объекта (элементарной частицы, ядра, атома и т. д.), характеризующее состояние частицы. Задание квантовых чисел полностью характеризует… … Википедия

Главное квантовое число — Главное (радиальное) квантовое число целое число, обозначающее номер энергетического уровня. Характеризует энергию электронов, занимающих данный энергетический уровень. Является первым в ряду квантовых чисел, который включает в себя главное … Википедия

СПИНОВОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО — квантовое число, определяющее величину спина квантовой системы (атома, иона, атомного ядра, молекулы), т. е. еёсобств. (внутр.) момента кол ва движения (момента импульса). Спиновый моментимпульса s квантуется: его квадрат определяется выражением … Физическая энциклопедия

Магнитное — квантовое число параметр, который вводится при решении уравнения Шрёдингера для электрона в водородоподобном атоме (и вообще для любого движения заряженной частицы). В 1896 году голландский физик Питер Зееман поместил в сильное магнитное поле… … Википедия

АТОМА СТРОЕНИЕ — раздел физики, изучающий внутреннее устройство атомов. Атомы, первоначально считавшиеся неделимыми, представляют собой сложные системы. Они имеют массивное ядро, состоящее из протонов и нейтронов, вокруг которого в пустом пространстве движутся… … Энциклопедия Кольера

Источник

Магнитное квантовое число

Ориентация электронного облака в пространстве также не может быть произвольной: она определяется значением магнитного квантового числа(m_l).

Магнитное квантовое число (m_l) может принимать любые целочисленные значения в интервале от —l до +l, и рассчитывается по формуле:

Электроны,имеющие одинаковые значенияп, l и m_l,нахо­дятся на одной орбитали.

Спиновое квантовое число (т_s)

Исследование атомных спектров показало, что помимо квантовых чисел n, l, m_l, электрон характеризуется ещё одной квантованной величиной, не связанной с движением электрона вокруг ядра, а определяющей его собственное движение. Эта величина получила название спинового квантового числа (m_s).

Согласно принципа Паулив атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.

Обозначение неспаренного электрона на атомной орбитали:

Обозначение двух спаренных электронов с противоположными спинами, находящихся на одной атомной орбитали:

Итак, четыре квантовых числаn, l, m_l, m_sоднозначно определяют состояние электрона в атоме.

Дата добавления: 2015-09-11 ; просмотров: 2722 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

Источник